Bicarbonat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 mai 2022; verificările necesită 4 modificări .

Bicarbonat de sodiu

General

Nume sistematic

Bicarbonat de sodiu

Nume tradiționale

sodă, carbonat de sodiu; decahidrat - sifon de spălat

Chim. formulă

Na2CO3 _ _ _ _

Proprietăți fizice

Masă molară

105,99 g/ mol

Densitate

2,53 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

854°C

• descompunere

1000°C

Entalpie

• educaţie

-1130,7 kJ/mol

Proprietăți chimice

Constanta de disociere a acidului

pK_{a}

10.33

Solubilitate

• în apă la 20 °C

21,8 g/100 ml

Clasificare

207-838-8

C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E500(i) și E500

RTECS

VZ4050000

CHEBI

Siguranță

4 g/kg (șobolani, oral)

Pictograme GHS

NFPA 704

0 unu 0

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Carbonatul de sodiu (cenusa de sodiu) este un compus anorganic , sare de sodiu a acidului carbonic cu formula chimica Na 2 CO 3 . Cristale incolore sau pulbere albă, solubilă în apă. Soda este un produs higroscopic; absoarbe vaporii de apă și dioxidul de carbon în aer pentru a forma o sare acidă a bicarbonatului de sodiu și prăjituri atunci când sunt depozitate în aer liber [1] . Ei produc carbon de sodiu grad A (granulat), grad B (pulbere) și din minereu de nefelină ( GOST 10689-75 ) [1] .

În industrie, se obține în principal din clorură de sodiu conform metodei Solvay. Se folosește la fabricarea sticlei, la producerea detergenților, se folosește în procesul de obținere a aluminiului din bauxită și în rafinarea petrolului.

Proprietăți

Apare sub formă de cristale incolore sau pulbere albă. Există în mai multe modificări diferite: modificarea α cu o rețea cristalină monoclinică se formează la temperaturi de până la 350°C, apoi, atunci când este încălzită peste această temperatură și până la 479°C, trece în modificarea β, care de asemenea are o rețea cristalină monoclinică. Duritatea Mohs a carbonatului de sodiu monohidrat este de 1,3 [2] Pe măsură ce temperatura crește peste 479°C, compusul suferă o modificare γ cu o rețea hexagonală. Se topește la 854°C, când este încălzită peste 1000°C, se descompune formând oxid de sodiu și dioxid de carbon [3] [4] .

Hidrații cristalini ai carbonatului de sodiu există sub diferite forme: Na 2 CO 3 10H 2 O monoclinic incolor, la 32,017 ° C se transformă în Na 2 CO 3 7H 2 O incolor rombic, acesta din urmă, la încălzire la 35,27 ° C, incolor se transformă în rombic Na 2 CO 3 H 2 O. În intervalul 100−120 °C, monohidratul pierde apă.

Proprietățile carbonatului de sodiu

parametru	carbonat de sodiu anhidru	decahidrat Na2CO310H2O _ _ _ _ _
masa moleculara	105,99 amu	286,14 amu
temperatură de topire	854°C	32°C
solubilitate	insolubil în acetonă și disulfură de carbon ; puțin solubil în etanol ; foarte solubil în glicerină și apă
densitate $\rho$	2,53 g/cm³ (la 20°C)	1,446 g/cm³ (la 17°C)
entalpia standard de formare ΔH	−1131 kJ/mol (t) (la 297 K)	-4083,5 kJ/mol ((t) (la 297K)
energia Gibbs standard de formare G	−1047,5 kJ/mol (t) (la 297 K)	-3242,3 kJ/mol ((t) (la 297K)
entropia standard a educației S	136,4 J/mol K (t) (la 297K)
capacitate termică molară standard C p	109,2 J/mol K (g) (la 297K)

Solubilitatea carbonatului de sodiu în apă

temperatura , °C	0	zece	douăzeci	25	treizeci	40	cincizeci	60	80	100	120	140
solubilitate , g Na2CO3la 100 g H2O	7	12.2	21.8	29.4	39,7	48,8	47.3	46.4	45.1	44,7	42.7	39.3

Într-o soluție apoasă, carbonatul de sodiu este hidrolizat , ceea ce asigură o reacție alcalină a mediului. Ecuația hidrolizei (în formă ionică):

{\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-)))

Prima constantă de disociere a acidului carbonic este 4,5⋅10 −7 . Toți acizii mai puternici decât carbonicul îl înlocuiesc în reacția cu carbonatul de sodiu. Deoarece acidul carbonic este extrem de instabil, se descompune imediat în apă și dioxid de carbon:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Hidratează

Carbonatul de sodiu poate fi izolat ca trei hidrați diferiți și o sare anhidră:

carbonat de sodiu decahidrat ( natron ) , Na2CO310H2O
carbonat de sodiu heptahidrat ( forma minerală necunoscută ) , Na2CO37H2O
carbonat de sodiu monohidrat ( termonatrit ) , Na2CO3H2O
Carbonatul de sodiu anhidru, cunoscut și sub denumirea de sodă, se formează atunci când hidrații sunt încălziți. De asemenea, se formează prin încălzirea (calcinarea) bicarbonatului de sodiu, de exemplu, în ultima etapă a procesului Solvay.

Decahidratul se formează din soluții apoase care cristalizează în intervalul de temperatură de la -2,1 la +32,0 °C, heptahidratul în intervalul îngust de 32,0 la 35,4 °C, iar peste această temperatură se formează monohidratul . [5]

În aer uscat, decahidratul și heptahidratul pierd apă pentru a forma monohidrat. Au fost raportați alți hidrați, cum ar fi cu 2,5 unități de apă per unitate de carbonat de sodiu ("pentahemihidrat"). [6]

Fiind în natură

În natură, sifonul se găsește în cenușa unor alge marine, precum și sub formă de minerale:

nahcolit NaHCO3 _
tron Na2CO3NaHCO32H2O _ _ _ _ _ _ _ _
sodiu ( sodă ) Na2CO310H2O _ _ _
termonatit Na2CO3H2O . _ _ _ _ _

Lacuri moderne de sifon mineral cunoscut în Transbaikalia [7] și în Siberia de Vest ; Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California sunt foarte faimoase [8] . Trona , care este de importanță industrială, a fost descoperită în 1938 ca parte a straturilor eocene ale râului Green ( Wyoming , SUA ). Împreună cu tronul, în acest strat sedimentar au fost găsite multe minerale considerate anterior, inclusiv dawsonita , care este considerată materie primă pentru producerea de sifon și alumină . În SUA, soda naturală este extrasă de 4 companii din Wyoming și una din California, aproximativ jumătate este exportată [9] . Aproximativ un sfert din sifonul folosit la nivel mondial provine din surse naturale, din care 90% provine din SUA [10] .

Obținerea

Până la începutul secolului al XIX-lea, carbonatul de sodiu se obținea în principal din cenușa unor alge marine, plantelor de coastă și saline prin recristalizarea NaHCO3 relativ slab solubil din leșie .

Barilla și alge marine

Unele specii de plante halofite și alge marine pot fi procesate pentru a produce forma brută de carbonat de sodiu. Această sursă industrială de carbon de sodiu a dominat Europa și alte țări până la începutul secolului al XIX-lea.

Au fost colectate, uscate și arse plante terestre (de obicei saline englezești ) sau alge (de obicei specii Fucus ) . Cenușa a fost apoi „leșiată” (spălată cu apă) pentru a forma o soluție alcalină. Această soluție a fost fiartă până la uscare pentru a crea produsul final, care a fost numit „sodă carbonică”; acest nume foarte vechi provine de la cuvântul arab „Soda”, care la rândul său este aplicat „sat soda” – unul dintre numeroasele tipuri de plante de coastă recoltate pentru cultivare. „ Barilla ” este un termen comercial aplicat formei tehnice a carbonatului de sodiu obținut din cenușa plantelor de coastă sau algelor [11] . [12]

Concentrația de carbonat de sodiu în soda a variat foarte mult, de la 2-3 la sută pentru forma derivată din alge marine („kelp”) la 30 la sută pentru cea mai fină barilla derivată din sărată din Spania. Sursele de sodă și leșia asociată „de potasiu” din plante și alge marine au devenit din ce în ce mai puțin decât surse adecvate până la sfârșitul secolului al XVIII-lea și a început căutarea unor modalități viabile comercial de a sintetiza soda din sare de masă și alte substanțe chimice comune. .

Din minereu de nefeline

Oamenii de știință ruși au dezvoltat un proces de obținere a aluminei din concentratul de nefelină , a cărui caracteristică este absența subproduselor [1] . În timpul procesării , din nefeline și calcar se obțin ciment , sodă, potasiu și alumină . Nefelina este sinterizată cu calcar și produsul este procesat pentru a extrage alumină , sodă și oxid de potasiu. Apoi, după levigare , nămolul de belite este folosit pentru a produce ciment [1] . Nefelinele sunt asociate cu depozite de apatită , din care se extrage uraniul , și minereuri de titan-niobiu.

Ca mineral

Trona , hidrogen dicarbonat trisodic dihidrat (Na 3 HCO 3 CO 3 2H 2 O) este extras în Turcia . Eti Soda , care face parte din grupul Ciner Holding , dezvoltă cel mai bogat zăcământ de trona din Beypazari , lângă Ankara . două milioane de tone de carbon de sodiu au fost recuperate dintr-un depozit de lângă Ankara.

De asemenea, este extras din unele lacuri alcaline, cum ar fi Lacul Magadi din Kenya , prin dragare. Izvoarele calde sărate completează în mod constant aprovizionarea cu sare a lacului, așa că atâta timp cât rata de dragare nu depășește rata de reaprovizionare, izvorul este complet durabil. Este exploatat în mai multe zone ale Statelor Unite și asigură aproape tot consumul intern de carbonat de sodiu. Depozitele naturale mari descoperite în 1938, precum cel de lângă Green River, Wyoming, au făcut ca dezvoltarea tronei ca mineral să fie mai economică decât producția industrială din America de Nord.

Metoda lui Leblanc

În 1791, chimistul francez Nicolas Leblanc a primit un brevet pentru „Metoda de transformare a sării Glauber în sifon”. Conform acestei metode, un amestec de sulfat de sodiu („sare Glauber”), cretă sau calcar ( carbonat de calciu ) și cărbune este copt la o temperatură de aproximativ 1000 ° C. Cărbunele [13] reduce sulfatul de sodiu la sulfură:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2))))

Sulfura de sodiu reacţionează cu carbonatul de calciu:

{\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS))

Topitura rezultată este tratată cu apă, în timp ce carbonatul de sodiu intră în soluție, sulfura de calciu este filtrată, apoi soluția de carbonat de sodiu este evaporată. Soda brută este purificată prin recristalizare . Procesul Leblanc produce sifon sub forma unui hidrat cristalin (vezi mai sus), astfel încât sifonul rezultat este deshidratat prin calcinare.

Sulfatul de sodiu a fost obținut prin tratarea sării geme ( clorură de sodiu ) cu acid sulfuric :

{\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl))

Clorura de hidrogen eliberată în timpul reacției a fost parțial captată de apă pentru a forma acid clorhidric , dar acidul clorhidric în sine a rămas principala sursă de poluare a aerului.

Prima fabrică de sifon de acest tip din Rusia a fost fondată de către industriașul M. Prang și a apărut la Barnaul în 1864 .

După apariția unei metode Solvay mai economice (nu rămân cantități mari de produs secundar sulfură de calciu) și tehnologică, fabricile care funcționează conform metodei Leblanc au început să se închidă. Până în 1900, 90% dintre fabrici produceau sifon folosind metoda Solvay, iar ultimele fabrici care foloseau metoda Leblanc s-au închis la începutul anilor 1920 [14] [15] .

Metoda amoniacului industrial (metoda Solvay)

În 1861, inginerul chimist belgian Ernest Solvay a brevetat o metodă de producere a sodei, care este folosită și astăzi [16] .

Cantități echimolare de amoniac gazos și dioxid de carbon sunt trecute într-o soluție saturată de clorură de sodiu , adică ca și cum s-ar introduce bicarbonat de amoniu NH4HCO3 :

{\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

Reziduul precipitat de bicarbonat de sodiu ușor solubil (9,6 g la 100 g de apă la 20 ° C) este filtrat și calcinat (deshidratat) prin încălzire la 140-160 ° C, în timp ce trece în carbonat de sodiu:

{\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t))Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

CO2 rezultat este returnat la ciclul de producție . Clorura de amoniu NH 4 Cl este tratată cu hidroxid de calciu Ca (OH) 2 :

{\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O))

NH3 rezultat este, de asemenea, returnat la ciclul de producție.

Astfel, singurul deșeu de producție este clorura de calciu .

Prima fabrică de sifon de acest tip din lume a fost deschisă în 1863 în Belgia ; Prima fabrică de acest tip din Rusia a fost fondată în zona orașului Ural Berezniki de către Lyubimov, Solvay și Co. în 1883 [17] . Productivitatea sa a fost de 20 de mii de tone de sifon pe an.

Până acum, această metodă rămâne principala metodă de obținere a sifonului în toate țările.

Calea lui Hou

Dezvoltat de chimistul chinez Hou Debang în anii 1930. Diferă de procesul Solvay prin faptul că nu utilizează hidroxid de calciu.

Conform metodei lui Howe, dioxidul de carbon și amoniacul sunt furnizate unei soluții de clorură de sodiu la o temperatură de 40 de grade. Bicarbonatul de sodiu mai puțin solubil precipită în timpul reacției (ca în metoda Solvay). Apoi soluția este răcită la 10 grade. În acest caz, clorura de amoniu precipită, iar soluția este reutilizată pentru a produce următoarele porții de sifon.

Comparație de moduri

Conform metodei Howe, NH4Cl se formează ca produs secundar în loc de CaCl2 conform metodei Solvay.

Procesul Solvay a fost dezvoltat înainte de apariția procesului Haber , la acea vreme amoniacul era insuficient, așa că era necesară regenerarea acestuia din NH4Cl . Metoda lui Howe a apărut mai târziu, nevoia de regenerare a amoniacului nu mai era atât de acută, respectiv amoniacul nu putea fi extras, ci folosit ca îngrășământ cu azot sub formă de compus NH 4 Cl.

Cu toate acestea, NH 4 Cl conține clor, al cărui exces este dăunător pentru multe plante, astfel încât utilizarea NH 4 Cl ca îngrășământ este limitată. La rândul său, orezul tolerează bine excesul de clor, iar în China, unde NH 4 Cl este folosit pentru cultivarea orezului, metoda Hou, care produce NH 4 Cl ca produs secundar, este mai răspândită decât în alte regiuni.

În prezent, într-o serie de țări, aproape tot carbonatul de sodiu produs artificial este produs prin metoda Solvay (inclusiv metoda Howe ca modificare), și anume în Europa 94% din sifonul produs artificial, la nivel mondial - 84% (2000) [18] .

Aplicație

Fabricarea de săpun și producerea de pulberi de spălat și de curățare ; emailuri pentru a obtine ultramarin . Este, de asemenea, utilizat pentru degresarea metalelor și desulfatarea fontei de furnal . Carbonatul de sodiu este produsul de pornire pentru obţinerea NaOH , Na2B4O7 , Na2HP04 . Poate fi folosit în filtrele de țigări [19] .

În industria alimentară, carbonații de sodiu sunt înregistrați ca aditiv alimentar E500 , un regulator de aciditate, praf de copt care previne aglomerarea și aglomerarea. Carbonatul de sodiu (carbonat de sodiu, Na 2 CO 3 ) are codul 500i, bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu, NaHCO 3 ) - 500ii, amestecul lor - 500iii.

Una dintre cele mai noi tehnologii pentru recuperarea îmbunătățită a petrolului este inundarea ASP, care utilizează sodă în combinație cu agenți tensioactivi pentru a reduce tensiunea interfacială dintre apă și ulei .

În fotografie, este folosit ca parte a dezvoltatorilor ca agent de accelerare [20] .

Este adăugat independent în uleiul de motor pentru a preveni polimerizarea. Concentrație 2 g la 1 litru de ulei.

Producția de sticlă

Carbonatul de sodiu este utilizat în producția de sticlă . Carbonatul de sodiu servește ca flux pentru silice, scăzând punctul de topire al silicei de la +2500 °C la +500 °C. Sticla rezultată este ușor solubilă în apă, așa că se adaugă încă ~10% carbonat de calciu la amestecul topit pentru a face sticla insolubilă.

Sticla pentru sticla și geam (sticlă soda-calcică) se realizează prin topirea acestor amestecuri de carbonat de sodiu, carbonat de calciu și nisip de cuarț (dioxid de siliciu (SiO 2 )). Când componentele amestecului sunt încălzite, carbonații se descompun în oxizi metalici (Na 2 O și CaO) și dioxid de carbon (CO 2 ). Astfel, carbonatul de sodiu este în mod tradițional sursa de oxid de sodiu . Sticla de sodă a fost cea mai comună formă de sticlă de secole [13] .

Reducerea durității apei

Carbonatul de sodiu este folosit pentru a înmuia apa în cazanele cu abur și, în general, pentru a reduce duritatea apei . Apa tare conține compuși dizolvați, de obicei compuși de calciu sau magneziu. Carbonatul de sodiu este folosit pentru a îndepărta duritatea temporară și permanentă a apei. [21]

Carbonatul de sodiu este o sursă solubilă în apă de ioni de carbonat pentru cationii de magneziu Mg 2+ și calciu Ca 2+ . Acești ioni formează precipitate solide insolubile atunci când sunt tratați cu ioni de carbonat:

{\ce {Ca^2+ + CO3^2- -> CaCO3))

${\ce {Ca^2+(aq) + Na2CO3(aq) -> CaCO3(s) + 2Na+(aq)))$

În mod similar, apa se înmoaie, deoarece nu mai conține ioni de calciu și magneziu dizolvați. [21] ${\ce {Mg^2+(aq) + Na2CO3(aq) -> MgCO3(s) + 2Na+(aq)))$

Securitate

Concentrația maximă admisă de aerosoli de sodă în aerul spațiilor industriale este de 2 mg/m 3 [3] . Cenușa de sodiu aparține substanțelor din clasa a 3-a de pericol. Un aerosol de sodă, dacă intră în contact cu pielea umedă și membranele mucoase ale ochilor și nasului, poate provoca iritații, iar cu expunere prelungită - dermatită .

Titluri banale

Soda este denumirea comună pentru sărurile tehnice de sodiu ale acidului carbonic .

Na 2 CO 3 (carbonat de sodiu) - carbon de sodiu, sifon de rufe
Na 2 CO 3 10H 2 O (carbonat de sodiu decahidrat, conţine 62,5% apă de cristalizare) - sodă de spălat; uneori disponibil ca Na2CO3H2O sau Na2CO37H2O _ _ _ _ _ _ _
NaHCO 3 ( bicarbonat de sodiu ) - bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu

„Soda” în limbile europene provine probabil din arabă „suwwad” - denumirea comună pentru diferite tipuri de sărată , plante, din cenușa cărora a fost extrasă în Evul Mediu; există și alte versiuni [22] . Cenușa de sodiu (carbonat de sodiu) se numește așa deoarece pentru a-l obține din bicarbonat, acesta din urmă este „calcinat” ( latină calcinatio , din calx, similar cu procesul de ardere a varului ), adică se calcinează.

Note

↑ 1 2 3 4 Mihail Kolomiets, Lyubov Mikhailova. Piața de sodă: stare și previziuni // The Chemical Journal: jurnal. - 2005. - Noiembrie. - S. 28-32 . Arhivat din original pe 23 ianuarie 2022. (Rusă)
↑ Pradyot, Patnaik. Manual de produse chimice anorganice. - The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. - P. 861. - ISBN 978-0-07-049439-8 .
↑ 1 2 Rukk, 1992 .
↑ Alikberova .
↑ T. W. Richards și A. H. Fiske (1914). „Despre temperaturile de tranziție ale temperaturilor de tranziție ale hidraților de carbonat de sodiu ca puncte fixe în termometrie” . Jurnalul Societății Americane de Chimie . 36 (3): 485-490. DOI : 10.1021/ja02180a003 . Arhivat din original pe 14.06.2020 . Preluat 2021-10-22 . Parametrul depreciat folosit |deadlink=( ajutor )
↑ A. Pabst. Pe hidraţii de carbonat de sodiu . Preluat la 22 octombrie 2021. Arhivat din original la 3 noiembrie 2021. (nedefinit)
↑ B. B. Namsaraev, D. D. Barkhutova. Lacuri de sodiu din Transbaikalia de Sud - ecosisteme unice // Buletinul Universității de Stat Buryat: Biologie Geografie: jurnal. - 2018. - Nr. 1 . - S. 82-86 . - doi : 10.18101/2587-7143-2018-1-82-86 . Arhivat din original pe 12 noiembrie 2021. (Rusă)
↑ Yuri Konstantinov. Tratament cu sifon. Rețete populare Arhivat 3 februarie 2019 la Wayback Machine - Litri 2019 isbn 5040325053
↑ Soda Ash Statistics and Information (USGS) Arhivat la 13 noiembrie 2021 la Wayback Machine - rezumatul mărfurilor minerale 2020 Arhivat la 13 iulie 2020 la Wayback Machine
↑ Lazenby, Henry Producătorii de sodă din SUA urmăresc să capteze mai multe cote de piață cu o amprentă mai curată . Mining Weekly (26 iunie 2014). Preluat la 22 august 2020. Arhivat din original la 20 noiembrie 2017.
↑ Barilla // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
↑ Hooper, Robert. Lexicon Medicum . - 1848. - Londra : Longman, 1802. - P. 1198-9.
↑ 1 2 Christian Thieme (2000), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, ISBN 978-3527306732 , DOI 10.1002/14356007.a24_299 .
↑ Clow, Archibald și Clow, Nan L. (1952). Chemical Revolution, (Ayer Co Pub, iunie 1952), pp. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 .
↑ Kiefer, David M. (ianuarie 2002). „Totul a fost despre alcalii” . Chimistul de astăzi la locul de muncă . 11 (1): 45-6. Arhivat din original pe 04.04.2019 . Preluat 2021-10-22 . Parametrul depreciat folosit |deadlink=( ajutor )
↑ Industria globală de carbon carbonic - dinamică emergentă - Bloguri - Televiziune
↑ Istoria creării și dezvoltării fabricii de sifon Berezniki Copie de arhivă din 19 august 2019 la Wayback Machine , Arhiva de stat a regiunii Perm, 1997
↑ Rezultatul interogării WebCite
↑ Brevet pentru o invenție (link inaccesibil) . Consultat la 6 octombrie 2013. Arhivat din original la 8 iulie 2014. (nedefinit)
↑ Gurlev, 1988 , p. 298.
↑ 1 2 Copie arhivată . Preluat la 22 octombrie 2021. Arhivat din original la 7 iulie 2021. (nedefinit)
↑ „Soda”: O „durere de cap” etimologică? . Consultat la 6 februarie 2019. Arhivat din original pe 7 februarie 2019. (nedefinit)

Literatură

Gurlev D.S. Manual de fotografie (prelucrarea materialelor fotografice). - K .: Technika, 1988.
Rukk N. S. Carbonat de sodiu // Enciclopedie chimică : în 5 volume / Ch. ed. I. L. Knunyants . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1992. - T. 3: Cupru - Polimer. - S. 182. - 639 p. - 48.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .

Link -uri

Alikberova L. Yu. Carbonat de sodiu . Marea Enciclopedie Rusă . Ministerul Culturii al Federației Ruse . Data accesului: 11 aprilie 2019. (Rusă)
GOST 5100-85 Soda tehnică. Specificații (cu amendamentul nr. 1). . Comitetul de Stat pentru Standarde al URSS . Data accesului: 11 aprilie 2019. (nedefinit)
GOST 83-79 Carbonat de sodiu Specificații. . Comitetul de Stat pentru Standarde al URSS . Preluat: 29 decembrie 2021. (nedefinit)

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Rusă mare Brockhaus și Efron Chiril și Metodiu in jurul lumii Micul Brockhaus și Efron Britannica (online) Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4171245-6 J9U : 987007556741805171 LCCN : sh2003005847

Suplimente nutritive

Colorant alimentar E1xx
Conservanți E2xx
Antioxidanți și regulatori de aciditate E3xx
Stabilizatori , agenti de ingrosare si emulgatori E4xx
Regulatori de pH și agenți antiaglomeranți E5xx
Potentiatori de aroma , parfumuri E6xx
Antibioticele E7xx
Rezervă E8xx
Altele E9xx
Substanțe suplimentare E1xxx ---- Altele : Ceară (E900-909)
Glazură (E910-919)
Recuperare (E920-929)
Gaz de ambalare (E930-949)
Înlocuitori de zahăr (E950-969)
Spumant ( E990-999 )

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Compuși de sodiu

anorganic

Halogenuri	fluorură de sodiu (NaF) Clorura de sodiu (NaCl) Bromură de sodiu (NaBr) iodură de sodiu (NaI) Astatidă de sodiu (NaAt)
Calcogenuri	Superoxid de sodiu ( NaO2 ) Oxid de sodiu (Na 2 O) Peroxid de sodiu (Na 2 O 2 ) hidroxid de sodiu (NaOH) Deuteroxid de sodiu (NaOD) sulfură de sodiu ( Na2S ) Hidrosulfură de sodiu (NaSH) Selenura de sodiu ( Na2Se ) Hidroselenidă de sodiu (NaSeH) Telurura de sodiu ( Na2Te ) Polonidă de sodiu ( Na2Po )
Pnictogene	Nitrură de sodiu (Na 3 N) Azida de sodiu ( NaN3 ) Amida de sodiu ( NaNH2 ) Fosfura de sodiu ( Na3P ) Arseniură de trisodiu (Na 3 As)
Oxohalogenură	Hidrosulfit de sodiu (NaClO) Clorit de sodiu ( NaClO2 ) Clorat de sodiu (NaClO 3 ) Perclorat de sodiu ( NaClO4 ) Hipobromit de sodiu (NaBrO) Bromură de sodiu ( NaBrO2 ) Bromat de sodiu ( NaBrO3 ) Perbromat de sodiu (NaBrO4 ) Iodat de sodiu ( NaIO3 ) Periodat de sodiu (NaIO4 )
oxicalcogenura	Hidrosulfit de sodiu (NaHSO 3 ) Sulfat acid de sodiu ( NaHSO4 ) Sulfat de sodiu ( Na2SO4 ) Tiosulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 3 ) Pirosulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 8 ) sulfit de sodiu ( Na2SO3 ) Ditionit de sodiu (Na 2 S 2 O 4 ) Pirosulfit de sodiu (Na 2 S 2 O 5 ) Ditionat de sodiu (Na 2 S 2 O 6 ) Selenit de sodiu (Na 2 SeO 3 ) Selenat de sodiu (Na 2 SeO 4 ) Telurit de sodiu (Na 2 TeO 3 )
Oxipnictogenida	Nitrit de sodiu ( NaNO2 ) azotat de sodiu (NaNO 3 ) Hiponitrit de sodiu (Na 2 N 2 O 2 ) Fosfat dihidrogen de sodiu ( NaH2PO4 ) Hipofosfit de sodiu ( NaPO2H2 ) Monofluorofosfat de sodiu (Na 2 PO 3 F) Ortofosfat de sodiu ( Na3PO4 ) Trifosfat de sodiu (Na 5 P 3 O 10 ) Pirofosfat de sodiu (Na 4 P 2 O 7 ) Arsenat de sodiu (Na 3 AsO 4 ) Arsenat hidrogen de sodiu (Na 2 HAsO 4 ) Dihidroarsenat de sodiu ( NaH2AsO4 ) Antimonat de sodiu (NaSbO3 )
Alte	Tetrahidridoaluminat de sodiu ( NaAlH4 ) Aluminat de sodiu ( FaAlO2 ) Sulfat de sodiu aluminiu (NaAl( SO4 ) 2 Borhidrură de sodiu (NaBH4 ) Cianoborohidrură de sodiu (NaBH 3 (CN)) Metaborat de sodiu ( NaBO2 ) Metabismutat de sodiu ( NaBiO3 ) Cianură de sodiu (NaCN) NaCNO Hidrură de sodiu (NaH) Bicarbonat de sodiu ( NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Permanganat de sodiu (NaMnO4 ) Cianat de sodiu (NaOCN) Perrenat de sodiu (NaReO4 ) ) Tiocianat de sodiu (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Carbonat de sodiu ( Na2CO3 ) Oxalat de sodiu (Na 2 C 2 O 4 ) Cromat de sodiu ( Na2CrO4 ) Dicromat de sodiu ( Na2Cr2O7 ) _ _ Metagermanat de sodiu (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganat de sodiu (Na 2 MnO 4 ) Molibdat de sodiu (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2 S 4 O 6 ]] [ [ Na2SiO3 ] ] Tungstat de sodiu ( Na2WO4 ) Tetrahidroxozincat de sodiu (II) ( Na2Zn ( OH) 4 ) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Hexacianoferat(II) de sodiu ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortosilicat de sodiu ( Na4SiO4 ) Tetracloropalladat de sodiu (II ) ( Na2PdCl4 )

organic

Acetat de sodiu ( NaCH3COO ))
Benzoat de sodiu ( NaC6H5CO2 ) _ _
Salicilat de sodiu ( NaC6H4 ( OH ) CO2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6 H 16 AlNaO 4 ]]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamat monosodic ( C5H8NO4Na ) _ _ _
Maitotoxina ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Formule chimice